Методические особенности изучения темы: «электролиз растворов и расплавов

Страница 2

IV. Решение задач.

Учитель физики: переходим к следующей части занятия – решению задач. Вызывает к доске двух учащихся, которые решают задачи: № 1 и №2. Остальные учащиеся решают задачу № 3 в тетради (приложение 4).Один из учащихся решает задачу № 3 на пленке кодоскопа для последующей проверки.

После разбора задач-примеров, решенных на доске и задачи на пленке кодоскопа, учащимся предлагается выполнить самостоятельную работу по решению задач (уровень сложности задачи ученик может выбрать сам.

Цели:

- дать представление об электролизе как окислительно-восстановительном процессе;

- научить составлять схемы анодного и катодного процессов, о также уравнения электролиза;

- раскрыть значение электролиза для получения различных веществ.

Оборудование: лист фронтальной работы, ряд активности.

Ход урока.

I. Актуализация знаний.

1) Предложите способ получения Zn из ZnS.

(фронтально, 1 человек у доски).

Беседа после выполнения задания.

- Какой способ применяется для получения Zn из ZnS?

- В чем сущность пирометаллургического способа получения металлов?

- Какие еще способы получения металлов вам известны?

- В чем их сущность?

- А какой способ вы можете предложить для получения Na?

( идет обсуждение применения одного из известных способов)

- Почему ни один из известных вам способов не подходит для получения Na?

- Какие еще металлы нельзя получить известными вам способами?

II. Изложение нового материала.

Получить активные металлы удалось только после открытия электричества и сегодня мы познакомимся с этим способом получения. Тема урока: «Электролиз».

1) Беседа.

- Какие вещества называются электролитами?

- За счет чего электролиты проводят электрический ток?

- Как катионы и анионы электролитов движутся в растворе или расплаве при обычных условиях?

- А что произойдет, если в раствор или расплав электролита погрузить электроды и пропустить электрический ток?

+ катионы движутся к катоду –

- анионы движутся к аноду +

- К / Кn+ + ne ------------ K0 / восстановление

+А / An- -ne ------------- A0 / окисление

Электролиз – это окислительно – восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через раствор или расплав электролита.

Пример 1.

NaCl р-в = Na+ + Cl-

-K / Na+ +1e = Na0 / 2 / восстановление

+A / 2Cl- - 2e = Cl20 / 1 / окисление

2NaCl электролиз 2Na + Cl2

Восстановительное и окислительное действие электрического тока во много раз сильнее действия самых сильных химических окислителей. Электролиз водных растворов протекает иначе, чем в расплавах.

Пример 2.

NaCl р-в = Na+ + Cl-

- K / 2H2O + 2e = H20 + 2OH- / 1 / восстановление

+A / 2Cl- - 2e = Cl20 / 1 / окисление

2NaCl + 2H2Oэлектролиз2NaOH +H2 + Cl2

- Почему же в растворах электролиз протекает иначе, чем в расплавах?

III. Работа с фронтальным листом

Задание: заполнить пропуски по ходу объяснения.

а) Правила восстановления катионов на катоде.

Ряд активности металлов:

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, / Be, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, P, H2, / Sb, Cu, Hg, Ag, Pt, Au

I II III

I группа – активные металлы – не восстанавливаются, вместо них восстанавливается вода.

II группа – менее активные металлы – восстанавливаются вместе с водой.

III группа – неактивные металлы – восстанавливаются.

б) Правила окисления анионов на аноде.

Cl-, Br-, S2-, I- и другие бескислородные анионы – окисляются.

SO42-, NO3-, PO43-, CO32- и другие кислородсодержащие анионы - не окисляются, вместо них окисляется вода.

- K / 2H2O + 2e = H20 + 2OH- / 2 / восстановление

+А / 2H2O - 4e = O20 +4H+ /1 / окисление

в) Выполните задание.

- Составьте схему анодного и катодного процессов и уравнение электролиза следующих электролитов с комментариями:

1) CuSO4 р-р;

2) К2СО3 р-р;

3) СаBr2 р-в.

Вывод! Электролиз – это _, он применяется для _.

Закрепление.

Работа с тестом. (5 минут).

Тест по теме: «Электролиз».

Вариант 1.

При электролизе водного раствора какого вещества происходит разложение воды на кислород и водород?

1) NaCl, 2) CuSO4, 3) Na2SO4, 4)AgNO3.

При электролизе водного раствора какого вещества не происходит разложения воды на кислород и водород?

1) NaOH, 2) MgSO4, 3) MgCl2, 4) KOH.

Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора

Формула вещества Продукты электролиза

1) KOH A) H2, O2.

2) CuSO4 Б) H2, Cl2.

3) K3PO4 B) K, H2, O2.

4) KCl Г) K, Cl2.

Страницы: 1 2 3


Статьи о педагогике:

Групповая и индивидуальная форма работы
Групповая работа – одна из форм активизации учащихся. По определению Х.И.Лийметса под групповой работой понимают такое построение работы, при которой класс делится на группы по 3-8 человек (чаще по четыре человека) с целью выполнения той или иной учебной задачи.Групповая работа так же представляет ...

Социокультурный подход как средство повышения мотивации
В педагогике существует 2 тенденции погружения учащихся в инокультуру: 1. без опоры на культуру родного языка; 2. с опорой на культуру родного языка. Минимальными необходимыми условиями для осуществления социокультурного образования являются: · междисциплинарная интеграция культуроведческих сведени ...

Обследование уровня развития диалогической речи у учащихся 3 класса
Обследование уровня развития диалогической речи у учащихся 3 класса проводилось на констатирующем этапе опытно – исследовательской работы. Учащимся было предложено пройти письменный тест, суть которого заключалось в том, чтобы понять уровень сформированности диалогической речи у учащихся. На основа ...

Меню

Copyright © 2020 - All Rights Reserved - www.mainedu.ru